Metode pengukuran PH meter kualitas air PH
1 Lingkup aplikasi
1.1 Metode ini berlaku untuk penentuan nilai pH air minum, air permukaan, dan air limbah industri.
1.2 Warna, kekeruhan, zat koloid, oksidan, zat pereduksi dan kandungan garam yang tinggi pada air tidak mengganggu penentuan; Namun, dalam larutan asam kuat dengan pH<1, there will be a so-called "acid error", which can be determined according to acidity; In the alkaline solution with pH>10, karena adanya ion natrium dalam jumlah besar, terjadi kesalahan dan pembacaannya rendah, yang biasanya disebut "perbedaan natrium". Untuk menghilangkan "perbedaan natrium", selain menggunakan elektroda khusus "perbedaan natrium rendah", juga dimungkinkan untuk menggunakan larutan penyangga standar yang serupa dengan nilai pH larutan terukur untuk mengkalibrasi instrumen.
Suhu mempengaruhi potensial elektroda dan keseimbangan ionisasi air. Perhatian harus diberikan untuk menyesuaikan perangkat kompensasi instrumen agar konsisten dengan suhu larutan, dan untuk membuat kesalahan suhu antara sampel yang diukur dan larutan buffer standar yang digunakan untuk mengkalibrasi instrumen dalam ±1 derajat.
2 definisi
pH didefinisikan secara operasional. Untuk larutan x, ukur gaya gerak listrik EX dari larutan pekat larutan H × |H2|pt elektroda referensi sel galvanik 1KC1. Ganti larutan X dari Zhuzhi pH(X) dengan larutan pH standar S, dan ukur gaya gerak listrik ES baterai, lalu
pH(X)=pH(S) ditambah (Es—Kel)F/(RTIn10)
Jadi, pH seperti yang didefinisikan adalah kuantitas tanpa dimensi. pH tidak memiliki arti teoretis, definisinya praktis. Namun, dalam kisaran terbatas larutan air encer di mana konsentrasi zat kurang dari 0.1mo1.dm-3, tidak bersifat asam kuat atau basa kuat
pH{{0}}Log10[C(H ditambah )y/(mo1.dm3)0,02
Dalam rumus, C((H plus ) menyatakan konsentrasi ion hidrogen H plus , dan y menyatakan koefisien aktivitas elektrolit valen 1,-1 tipikal dalam larutan.
3 prinsip
Nilai pH diperoleh dengan mengukur gaya gerak listrik baterai. Baterai biasanya terdiri dari elektroda kalomel jenuh sebagai elektroda pembanding dan elektroda gelas sebagai elektroda indikator. Pada suhu 25 derajat , untuk setiap perubahan satuan pH dalam larutan, beda potensial berubah menjadi 59,16 milivolt, yang secara langsung dinyatakan sebagai pembacaan pH pada instrumen. Ada perangkat kompensasi pada instrumen untuk perbedaan suhu.
4 reagen
4.1 Metode pembuatan larutan buffer standar (disebut sebagai larutan standar)
4.1.1 Kualitas reagen dan air suling
4.1.1.1 Dalam analisis, kecuali ditentukan lain, diharuskan menggunakan pereaksi murni analitik atau murni unggul. Saat membeli zat standar pH dalam kantong yang disertifikasi oleh China Institute of Metrology, Anda dapat merujuk pada petunjuk penggunaan.
4.1.1.2 Air suling yang digunakan untuk menyiapkan larutan standar harus memenuhi persyaratan berikut: didihkan dan dinginkan air suling dengan konduktivitas kurang dari 2×10-6S/cm, dan pH harus antara 6,7 dan 7,3.
4.1.2 Saat mengukur pH, menurut tiga kemungkinan sampel air bersifat asam, netral, dan basa, tiga larutan standar berikut sering dibuat:
4.1.2.1 Untuk larutan standar pH (pH4.008 25 derajat )
Timbang 10,12 gram kalium ftalat hidrogen (KHC8H4O4) yang pertama kali dikeringkan pada 110-130 derajat selama 2-3 jam, larutkan dalam air dan encerkan hingga 1 liter dalam labu takar.
4.1.2.2 Larutan standar pH B (pH6.865 25 derajat )
Timbang 3,388 gram kalium dihidrogen fosfat (KH2PO4) dan 3,533 gram dinatrium hidrogen fosfat (Na2HPO4) yang terlebih dahulu dikeringkan pada 110-130 derajat selama 2-3 jam, larutkan dalam air dan encerkan menjadi 1 liter dalam larutan labu ukur.
4.1.2.3 Larutan standar pH C (pH9.180 25 derajat )
Untuk membuat kristal memiliki komposisi tertentu, 3,80g boraks (Na2B4O7.10H2O) harus ditimbang dan ditempatkan dalam desikator untuk ditimbang selama dua hari dua malam bersama dengan natrium bromida jenuh (atau larutan natrium klorida ditambah sukrosa (suhu kamar). ), dilarutkan dalam air Dan encerkan 1L dalam labu takar.
4.2 Bila nilai pH sampel yang akan diuji terlalu tinggi atau terlalu rendah, lihat Tabel 1 untuk menyiapkan larutan standar yang mirip dengan nilai pH untuk mengkalibrasi instrumen.
4.3 Penyimpanan konsentrasi larutan standar
4.3.1 Larutan standar harus disimpan kedap udara dalam botol polietilen.
4.3.2 Umumnya disarankan untuk menyimpan konsentrasi larutan standar selama 1 sampai 2 bulan pada suhu kamar. Ketika kekeruhan, cetakan atau presipitasi ditemukan, itu tidak dapat digunakan lagi.
4.3.3 Simpan di lemari es pada suhu 4 derajat , dan larutan standar bekas tidak boleh dituangkan kembali, yang dapat memperpanjang masa pakai.
4.4 Nilai pH larutan standar sedikit berbeda dengan suhu. Nilai pH (S) dari beberapa larutan standar yang umum digunakan.
5 instrumen
5.1 pH meter atau pengukur konsentrasi ion. Instrumen yang digunakan untuk pengujian rutin harus akurat hingga setidaknya 0.1 unit pH, dengan kisaran pH dari 0 hingga 14. Jika ada kebutuhan khusus, instrumen dengan presisi lebih tinggi harus digunakan.
5.2 Elektroda kaca dan dua puluh elektroda merkuri.
6 Penyimpanan sampel
Pengukuran terbaik di lokasi. Jika tidak, sampel harus disimpan pada 0 ~ 4 derajat setelah pengambilan sampel, dan pengukuran harus dilakukan dalam waktu 6 jam setelah pengambilan sampel.
7 langkah
7.1 Kalibrasi instrumen: prosedur pengoperasian harus dilakukan sesuai dengan instruksi manual instrumen. Pertama sesuaikan sampel air dan larutan standar ke suhu yang sama, catat suhu pengukuran, dan sesuaikan kenop kompensasi suhu instrumen ke suhu ini.
Kalibrasi instrumen dengan larutan standar yang tidak berbeda lebih dari 2 unit pH dari pH sampel air. Lepaskan elektroda dari larutan standar, bilas sampai bersih dan keringkan dengan kertas saring. Kemudian celupkan elektroda ke dalam larutan standar pertama yang pH-nya sekitar 3 satuan pH berbeda dengan larutan standar kedua, jika selisih antara nilai yang ditunjukkan dari respon instrumen dan nilai pH (S) dari larutan standar pertama adalah lebih besar dari 0.1pH Satuan, perlu untuk memeriksa apakah ada masalah dengan instrumen, elektroda atau larutan standar. Ketika ketiganya normal, sampel dapat digunakan untuk penentuan.
7.2 Penentuan sampel
Saat mengukur sampel, pertama-tama bilas elektroda dengan hati-hati dengan air suling, lalu bilas dengan air sampel, lalu rendam elektroda dalam sampel, kocok atau aduk dengan hati-hati agar rata, diamkan, dan catat nilai pH saat pembacaan dilakukan stabil.
