Prinsip Analisis Kelembaban Koulometrik Karl Fischer
1. Pada tahun 1935, Karl Fischer pertama kali mengusulkan metode pengukuran kadar air dengan analisis volumetrik, yaitu metode visual dalam GB6283 "Penentuan Kadar Air dalam Produk Kimia". Metode visual hanya dapat menentukan kadar air dari zat cair yang tidak berwarna. Kemudian berkembang menjadi metode listrik. Dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi, meteran coulomb dan metode volumetrik digabungkan untuk meluncurkan metode coulomb. Metode ini merupakan metode pengujian dalam GB7600 “Penentuan Kadar Air Minyak Trafo Dalam Operasi (Metode Koulometrik)”. Metode visual klasifikasi dan metode listrik secara kolektif disebut sebagai metode kapasitas. Metode Karl Fischer dibagi menjadi dua metode yaitu metode volumetrik Karl Fischer dan metode Karl Fischer Coulomb. Kedua metode tersebut ditetapkan sebagai metode analitik standar oleh banyak negara untuk mengkalibrasi metode analitik dan alat ukur lainnya.
2. Metode Karl Fischer Coulomb adalah metode elektrokimia untuk menentukan kadar air. Prinsipnya adalah ketika pereaksi Karl Fischer dalam sel elektrolitik instrumen mencapai kesetimbangan, menyuntikkan sampel yang mengandung air, reaksi redoks ginseng air, yodium dan sulfur dioksida, dengan adanya piridin dan metanol, menghasilkan piridinium hydriodate dan pyridinium methylsulfate , yodium yang dikonsumsi dielektrolisis di anoda, sehingga reaksi reduksi oksidasi berlanjut sampai air benar-benar habis. Menurut hukum elektrolisis Faraday, yodium yang dihasilkan oleh elektrolisis sebanding dengan listrik yang dikonsumsi selama elektrolisis. Reaksinya adalah sebagai berikut:
H2O ditambah I2 ditambah SO2 ditambah 3C5H5N→2C5H5N?HI ditambah C5H5N?SO3
C5H5N?SO3 ditambah CH3OH→C5H5N?HSO4CH3
Selama elektrolisis, reaksi elektroda adalah sebagai berikut:
Anoda: 2I--2e→I2
Katoda: I2 ditambah 2e→2I-
2H tambah tambah 2e→H2↑
Dapat dilihat dari reaksi di atas bahwa 1 mol yodium mengoksidasi 1 mol sulfur dioksida dan membutuhkan 1 mol air. Oleh karena itu, ini adalah reaksi ekivalen dari 1 mol yodium dan 1 mol air, yaitu listrik untuk mengelektrolisis yodium setara dengan listrik untuk mengelektrolisis air. Elektrolisis 1 mol yodium membutuhkan 2 × 96493 coulomb listrik, dan elektrolisis 1 milimol air membutuhkan 96493 miliocoulomb listrik.
