Berapa kemiringan pH meter?
Kemiringan pH meter digunakan oleh pH meter untuk mengubah sinyal milivolt elektroda menjadi nilai pH. Hal ini diperoleh dengan membagi perbedaan tegangan yang diukur dengan buffer yang berbeda dengan perbedaan buffer pl. Kemiringan pada pH meter dihitung berdasarkan persamaan Nernst. Umumnya kemiringan tidak akan muncul sampai timbangan dikalibrasi. Kemiringan merupakan kriteria untuk menentukan apakah umur elektroda telah habis.
Perlunya indikator. Secara umum, ada tiga tingkat umur elektroda. Setelah kalibrasi, kemiringan elektroda baru adalah antara 95% dan 105%. Jika kemiringannya lebih rendah dari 90, disarankan untuk mengganti elektroda, jika tidak maka akan mempengaruhi keakuratan pengukurannya. larutan kalibrasi pH untuk kalibrasi pH meter. Perhitungan kemiringan berhubungan dengan elektroda yang mengukur potensial larutan yang Anda siapkan. Ada tiga buffer standar. Saat mengkalibrasi, biasanya dua sudah cukup. Jika ketiganya dilibatkan dalam kalibrasi, kemiringannya akan berbeda.
pH meter mengacu pada instrumen yang digunakan untuk mengukur nilai pH suatu larutan. Pengukur pH bekerja berdasarkan prinsip baterai primer. Gaya gerak listrik antara dua elektroda baterai primer didasarkan pada hukum Nernst, yang berkaitan dengan sifat elektroda dan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Ada hubungan yang sesuai antara gaya gerak listrik baterai primer dan konsentrasi ion hidrogen. Logaritma negatif konsentrasi ion hidrogen adalah nilai pH. pH meter adalah instrumen analisis umum yang banyak digunakan di bidang pertanian, perlindungan lingkungan, industri dan bidang lainnya. PH tanah merupakan salah satu sifat dasar tanah yang paling penting. Faktor-faktor seperti suhu dan kekuatan ion larutan yang akan diukur harus dipertimbangkan selama proses pengukuran pH.
Apa itu pH? pH adalah singkatan dari kata Latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=tekanan, tekanan hidrogenium=hidrogen) dan digunakan untuk mengukur aktivitas ion hidrogen dalam suatu zat. Aktivitas ini berhubungan langsung dengan keasaman, netralitas dan alkalinitas larutan berair. Air secara kimiawi netral, tetapi bukannya tanpa ion. Bahkan air yang murni secara kimiawi pun terdisosiasi dalam jumlah kecil: sebenarnya, inti hidrogen tidak ada dalam keadaan bebas sebelum terhidrasi dengan molekul air.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Karena konsentrasi ion hidronium (H3O+) diperlakukan sama dengan konsentrasi ion hidrogen (H+), rumus di atas dapat disederhanakan menjadi bentuk yang umum digunakan berikut: H2O=H++ OHˉ
Ion hidrogen positif di sini dinyatakan sebagai "ion H+" atau "inti hidrogen" dalam kimia. Inti hidronium direpresentasikan sebagai "ion hidronium". Ion hidroksida negatif disebut "ion hidroksida".
Dengan menggunakan hukum aksi massa, konstanta kesetimbangan dapat dicari untuk menyatakan disosiasi air murni:
K=H3O+×OH-----H2O
Karena hanya sejumlah kecil air yang terdisosiasi, konsentrasi molar air sebenarnya adalah suatu konstanta, dan terdapat konstanta kesetimbangan K yang dapat digunakan untuk menghitung produk ion KW air.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 derajat )
Artinya, untuk satu liter air murni pada suhu 25 derajat , terdapat 10-7 mol ion H3O+ dan 10-7 mol ion OHˉ.
Dalam larutan netral, konsentrasi ion hidrogen H+ dan ion hidroksida OHˉ keduanya 10-7mol/l. menyukai:
Jika terdapat kelebihan ion hidrogen H+, maka larutan bersifat asam. Asam adalah zat yang dapat memisahkan ion hidrogen H+ dalam larutan air. Demikian pula jika ion OHˉ dilepaskan maka larutan bersifat basa. Oleh karena itu, pemberian nilai H+ saja sudah cukup untuk menunjukkan sifat larutan apakah bersifat asam atau basa. Untuk menghindari penggunaan eksponen pangkat negatif dari konsentrasi molekul ini untuk menghitung, ahli biologi Soernsen menyarankan pada tahun 1909 agar nilai yang tidak tepat ini harus digunakan. Nilai digantikan oleh logaritma dan didefinisikan sebagai "nilai pH". Secara matematis, pH didefinisikan sebagai logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen. Itu adalah pH=-log[H+].
