Apa Perbedaan Antara pH dan Alkalinitas?
1. Konsep pH
Nilai pH, juga dikenal sebagai indeks konsentrasi ion hidrogen dan nilai asam-basa, adalah skala aktivitas ion hidrogen dalam larutan, yang juga merupakan ukuran keasaman dan kebasaan larutan dalam pengertian biasa. "H" dalam "pH" adalah singkatan dari ion hidrogen (H+), dan ada banyak teori tentang sumber "p". Konsep mengutip dunia kimia adalah menambahkan p di depan besaran tak berdimensi untuk menyatakan logaritma negatif besaran tersebut.
Nilai pH sebenarnya adalah "satuan logaritmik". Setiap angka mewakili 10-perubahan kali lipat dalam keasaman air. Air dengan pH 5 sama dengan 10 kali lebih asam dari air dengan pH 6.
Pada suhu dan tekanan standar, larutan encer dengan pH=7 (seperti: air murni bersifat netral, karena produk konsentrasi ion hidrogen dan ion hidroksida secara alami terionisasi oleh air pada suhu dan tekanan standar (produk ion air) Konstanta selalu 1×10-14, dan konsentrasi kedua ion adalah 1×10-7moL. Nilai pH kurang dari 7, menunjukkan bahwa konsentrasi H plus lebih besar dari OH-, maka larutan bersifat asam kuat, dan nilai pH lebih besar dari 7. Artinya H ditambah Konsentrasi OH- lebih kecil dari OH-, sehingga larutan bersifat sangat basa. nilai pH, semakin kuat keasaman larutan; semakin tinggi pH, semakin kuat kebasaan larutan.
2. Konsep alkalinitas
Alkalinitas mengacu pada jumlah total zat dalam air yang dapat menetralkan asam kuat. Zat-zat tersebut meliputi basa kuat, basa lemah, basa kuat dan garam lemah, dan sejenisnya. Alkalinitas dalam air alami terutama disebabkan oleh bikarbonat (bikarbonat, bikarbonat, sama di bawah), karbonat dan hidroksida, di antaranya bikarbonat adalah bentuk utama alkalinitas dalam air. Sumber pencemaran yang menyebabkan alkalinitas terutama air limbah yang dibuang dari industri seperti pembuatan kertas, percetakan dan pencelupan, industri kimia, dan pelapisan listrik, dan hilangnya deterjen, pupuk, dan pestisida selama penggunaan.
Alkalinitas dan keasaman adalah indikator penting untuk menilai kualitas air dan mengendalikan pengolahan air limbah. Alkalinitas juga biasa digunakan untuk mengevaluasi kapasitas penyangga badan air dan kelarutan serta toksisitas logam di dalamnya. Definisi alkalinitas total lebih umum digunakan dalam rekayasa, yang umumnya dicirikan sebagai nilai konsentrasi yang setara dengan kalsium karbonat.
3. Perbedaan dan hubungan antara pH dan alkalinitas
Dari sudut pandang konseptual, pH dan alkalinitas bukanlah hal yang sama, dan arti sebenarnya juga berbeda. Tidak ada korespondensi yang jelas antara pH dan alkalinitas. Air (atau larutan) dengan alkalinitas yang sama belum tentu memiliki nilai pH yang sama. Sebaliknya, air (atau larutan) dengan nilai pH yang sama belum tentu memiliki alkalinitas yang sama.
Alasannya, nilai pH secara langsung mencerminkan kandungan H plus atau OH- dalam air, sedangkan alkalinitas tidak hanya mencakup OH-, tetapi juga kandungan zat alkalin seperti CO3-2 dan HCO{{3} }. Misalnya: larutan NaOH dengan alkalinitas 0.1mol/L, pH=13; Larutan NH3-H2O dengan alkalinitas 0.1mol/L, pH=11; Larutan NaHCO3 dengan alkalinitas 0.1mol/L, pH=8.3.
Meskipun tidak ada korespondensi yang jelas antara nilai alkalinitas dan pH, dalam praktiknya, semakin tinggi alkalinitas, semakin tinggi pula pH yang sesuai; semakin rendah alkalinitas, semakin rendah pH yang sesuai; semakin tinggi alkalinitas, semakin tinggi pH yang sesuai Semakin besar bantuan penyangga; semakin rendah alkalinitasnya, semakin rendah kapasitas buffer larutan pH!
