Apa itu kemiringan pH meter
Kemiringan PH meter digunakan oleh PH meter untuk mengubah sinyal milivolt elektroda menjadi nilai pH. Ini mengacu pada perbedaan tegangan yang diukur dengan buffer yang berbeda, dibagi dengan perbedaan buffer pl. Kemiringan pada pH meter dihitung menurut persamaan Nernst. Umumnya, keseimbangan tidak muncul sampai lereng dikalibrasi. Kemiringan merupakan indikator penting untuk menentukan apakah umur elektroda sudah habis. Secara umum, ada tiga tingkat umur elektroda. Kemiringan elektroda baru setelah kalibrasi adalah antara 95 persen dan 105 persen. Jika kemiringan lebih rendah dari 90, disarankan untuk mengganti elektroda, jika tidak maka akan mempengaruhi akurasi pengukurannya. larutan kalibrasi pH untuk kalibrasi pH meter. Perhitungan kemiringan terkait dengan elektroda yang mengukur potensi larutan yang Anda siapkan. Untuk tiga larutan buffer standar, dua biasanya dipilih untuk kalibrasi. Jika ketiga larutan buffer terlibat dalam kalibrasi, kemiringannya akan berbeda.
pH meter adalah alat yang digunakan untuk mengukur nilai pH suatu larutan. Pengukur pH bekerja berdasarkan prinsip baterai galvanik. Gaya gerak listrik antara dua elektroda baterai galvanik didasarkan pada hukum Nernst, yang tidak hanya terkait dengan sifat elektroda itu sendiri, tetapi juga dengan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Ada hubungan yang sesuai antara gaya gerak listrik baterai primer dan konsentrasi ion hidrogen, dan logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen adalah nilai pH. Pengukur pH adalah instrumen analitik umum yang banyak digunakan di bidang pertanian, perlindungan lingkungan, dan industri. pH tanah merupakan salah satu sifat dasar tanah yang penting. Dalam proses penentuan pH, faktor seperti suhu dan kekuatan ion larutan yang akan diuji harus dipertimbangkan.
Apa itu pH? pH adalah singkatan dari kata Latin "Pondus hydrogenii" (Pondus=tekanan, tekanan hidrogenium=hidrogen), yang digunakan untuk mengukur aktivitas ion hidrogen dalam suatu zat. Kegiatan ini berhubungan langsung dengan keasaman, netralitas dan alkalinitas larutan berair. Air secara kimiawi netral, tetapi bukan tanpa ion. Bahkan air yang murni secara kimiawi sedikit terdisosiasi: Sebenarnya, inti hidrogen tidak ada dalam keadaan bebas sebelum hidrasi dengan molekul air.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, karena konsentrasi ion hidronium (H3O plus ) diperlakukan sebagai konsentrasi ion hidrogen (H plus ), rumus di atas dapat disederhanakan menjadi bentuk umum berikut: H2O{ {6}}H ditambah ditambah OHˉ
Ion hidrogen positif di sini dinyatakan sebagai "ion H plus" atau "inti hidrogen" dalam kimia. Inti hidronium dilambangkan "ion hidronium". Ion hidroksida negatif disebut "ion hidroksida".
Menggunakan hukum aksi massa, konstanta kesetimbangan dapat ditemukan untuk disosiasi air murni:
K=H3O ditambah ×OH-————H2O
Karena hanya sejumlah kecil air yang terdisosiasi, konsentrasi molar massa air sebenarnya konstan, dan terdapat konstanta kesetimbangan K untuk mendapatkan produk ion KW air.
KW=K×H2O KW= H3O ditambah ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 derajat )
Artinya, ada 10-7 mol ion H3O plus dan 10-7 mol ion OHˉ dalam satu liter air murni pada suhu 25 derajat .
Dalam larutan netral, konsentrasi ion hidrogen H plus dan ion hidroksida OHˉ keduanya adalah 10-7mol/l. menyukai:
Jika terdapat kelebihan ion hidrogen H+, larutan bersifat asam. Asam adalah zat yang dapat mendisosiasi ion hidrogen H+ dalam larutan berair. Demikian juga, jika ion OHˉ dibebaskan, maka larutan bersifat basa. Oleh karena itu, pemberian nilai H+ cukup untuk menunjukkan sifat larutan, apakah bersifat asam atau basa. Untuk menghindari perhitungan eksponen daya negatif dari konsentrasi molekul ini, ahli biologi Soernsen menyarankan pada tahun 1909 bahwa Nilai yang tidak nyaman ini diganti dengan logaritma dan didefinisikan sebagai "nilai pH". Definisi matematis pH adalah logaritma negatif umum dari konsentrasi ion hidrogen. Artinya, pH=-log[H ditambah ].
