Prinsip, penggunaan dan kalibrasi kinerja pH meter
pH meter adalah instrumen dan peralatan yang paling umum digunakan. Hal ini terutama digunakan untuk mengukur secara akurat nilai pH media cair. Dengan elektroda selektif ion yang sesuai, ia juga dapat mengukur nilai mV potensial elektroda ion. pH meter banyak digunakan dalam industri, pertanian, penelitian ilmiah, perlindungan lingkungan, dll. Di bidang ini, masyarakat telah meneliti secara ilmiah dan menghasilkan banyak model acidimeter sesuai dengan kebutuhan produksi dan kehidupan.
Menurut akurasi pengukuran, dapat dibagi menjadi level {{0}}.2, level 0.1, level 0,01 atau akurasi lebih tinggi.
Menurut volume instrumen, dapat dibagi menjadi tipe pena (tipe mini), portabel, desktop, dan tipe online untuk pemantauan dan pengukuran berkelanjutan.
Saat ini, tingkat penelitian dan pengembangan negara saya masih tertinggal jauh. Yang lebih canggih adalah pengukur pH Swiss Mettler-Toledo, yang ekonomis dan nyaman, memiliki akurasi ±0.01pH, dan dapat melakukan kompensasi suhu secara otomatis.
Prinsip dan struktur pH meter
Pengukur pH (keasaman) adalah alat yang mengukur aktivitas H+ dalam suatu larutan dengan menggunakan metode potensiometri. Nilai yang diukur dengan pH meter adalah metode yang digunakan untuk menyatakan pH suatu larutan. Hal ini dinyatakan dengan logaritma negatif konsentrasi ion H+ dalam larutan, yaitu: pH=ーlg[H+].
Pengukur pH yang kami gunakan terdiri dari dua bagian: meteran listrik dan elektroda. Dalam pengukuran sebenarnya, elektroda direndam dalam larutan yang akan diukur, dan konsentrasi ion H+ dalam larutan diubah menjadi sinyal tegangan tingkat milivolt, yang dimasukkan ke dalam meteran listrik. Meteran listrik memperkuat sinyal dan mengubahnya secara logaritmik menjadi pH, dan kemudian meteran tampilan tingkat milivolt menampilkan pH.
PH meter menggunakan elektroda kaca sebagai elektroda pengukur dan elektroda kalomel sebagai elektroda referensi. Perubahan potensial elektroda kaca yang disebabkan oleh perubahan konsentrasi ion hidrogen menyebabkan perubahan potensial antara elektroda kaca dan elektroda kalomel, yang seharusnya sesuai dengan rumus (2-6)
E=E0-2.3026RT/F............(2-6)
Dalam rumusnya:
E - gaya gerak listrik, mV;
E0 - gaya gerak listrik standar elektroda, mV;
R konstanta gas satu mol;
T adalah suhu absolut dalam Kelvin;
F - Konstanta Faraday.
Dapat dilihat dari persamaan (2-6) bahwa suhu juga merupakan faktor penting dalam pengukuran pH. Saat mengukur, Anda harus memperhatikan perubahan suhu dan mempertimbangkannya. Saat ini, sebagian besar elektroda yang umum digunakan untuk pH adalah elektroda komposit, yang menggabungkan elektroda kaca dan elektroda kalomel.
