Prinsip Penganalisis Kadar Air Koulometri Karl Fischer
1. Pada tahun 1935, Karl Fischer pertama kali mengusulkan metode pengukuran kadar air dengan analisis volumetrik, yaitu metode visual dalam GB6283 "Penentuan Kadar Air dalam Produk Kimia". Metode visual hanya dapat menentukan kadar air zat cair tidak berwarna. Kemudian berkembang menjadi metode kelistrikan. Dengan berkembangnya ilmu pengetahuan dan teknologi, meteran coulomb dan metode volumetrik digabungkan untuk meluncurkan metode coulomb. Metode ini merupakan metode pengujian pada GB7600 "Penentuan Kadar Air pada Minyak Trafo dalam Operasi (Metode Koulometri)". Metode klasifikasi visual dan metode kelistrikan secara kolektif disebut sebagai metode kapasitas. Metode Karl Fischer terbagi menjadi dua metode yaitu metode volumetrik Karl Fischer dan metode Karl Fischer Coulomb. Kedua metode tersebut ditetapkan sebagai metode analisis standar oleh banyak negara untuk mengkalibrasi metode analisis dan alat ukur lainnya.
2. Metode Karl Fischer Coulomb adalah metode elektrokimia untuk menentukan kadar air. Prinsipnya adalah ketika reagen Karl Fischer dalam sel elektrolitik instrumen mencapai kesetimbangan, menyuntikkan sampel yang mengandung air, reaksi redoks ginseng air, yodium dan sulfur dioksida, dengan adanya piridin dan metanol, menghasilkan piridinium hidriodat dan piridinium metilsulfat, dan yodium yang dikonsumsi dielektrolisis di anoda, sehingga reaksi redoks berlanjut hingga air benar-benar habis. Menurut hukum elektrolisis Faraday, yodium yang dihasilkan oleh elektrolisis sebanding dengan listrik yang dikonsumsi selama elektrolisis. Reaksinya adalah sebagai berikut:
H2O+I2+JADI2+3C5H5N→2C5H5N?HI+C5H5N?SO3
C5H5N?JADI3+CH3OH→C5H5N?HSO4CH3
Selama elektrolisis, reaksi elektroda adalah sebagai berikut:
Anoda: 2I--2e→I2
Katoda: Saya2+2e→2I-
2H++2e→H2↑
Terlihat dari reaksi di atas bahwa 1 mol yodium mengoksidasi 1 mol sulfur dioksida dan memerlukan 1 mol air. Oleh karena itu, reaksi ini setara dengan 1 mol yodium dan 1 mol air, yaitu listrik untuk elektrolisis yodium setara dengan listrik untuk elektrolisis air. Elektrolisis 1 mol yodium memerlukan listrik 2×96493 coulomb, dan elektrolisis 1 milimol air memerlukan listrik 96493 miliocoulomb.
