Prinsip dan Penerapan Pengukuran Tekanan Osmotik
1. Tekanan osmotik
Tekanan osmotik mengacu pada gaya tarik partikel terlarut dalam larutan terhadap air. Ukuran tekanan osmotik larutan tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam satuan volume larutan: semakin banyak partikel zat terlarut, yaitu semakin tinggi konsentrasi larutan, semakin besar daya tarik terhadap air, dan semakin tinggi tekanan osmotik larutan. ; sebaliknya, semakin sedikit partikel terlarut, yaitu semakin rendah konsentrasi larutan, semakin lemah daya tarik terhadap air dan semakin rendah tekanan osmotik larutan.
2. Penerapan tekanan osmotik
Hal ini terutama digunakan untuk mendeteksi tekanan osmotik larutan, tekanan osmotik darah manusia, urin, dan feses, tekanan osmotik tetes mata, dan tekanan osmotik cairan kultur sel (dalam berbagai ion garam anorganik yang membentuk cairan ekstraseluler, kandungan menempati Keuntungan yang jelas adalah Na plus dan Cl-, dan lebih dari 90 persen tekanan osmotik cairan ekstraseluler berasal dari Na plus dan Cl-.Pada 37 derajat, tekanan osmotik plasma manusia adalah sekitar 770kPa , yang setara dengan tekanan osmotik cairan intraseluler), dll., Tekanan osmotik reagen biokimia, penyaringan keracunan konsumsi, pemantauan konsentrasi zat aktif osmotik, penentuan keadaan kandungan air pada atlet, tekanan osmotik makanan dan minuman, dll.
3. Prinsip deteksi tekanan osmotik Prinsip fisik tekanan osmotik
Ketika zat terlarut dilarutkan dalam pelarut murni, pelarut mengalami perubahan berikut:
(1) Depresi titik beku △Tf＝Kf×m
(2) Penurunan tekanan uap △Pv＝Kv×m
(3) Kenaikan titik didih △Tb＝Kb×m
(4) Tekanan osmotik naik △Po＝Ko×m
Dalam rumus, Kf, Kv, Kb, dan Ko adalah konstanta, dan m adalah konsentrasi molar berat. Ini hanya terkait dengan jumlah partikel (molekul, ion) zat terlarut dalam sejumlah larutan, dan tidak ada hubungannya dengan sifat zat terlarut. Sifat-sifat ini disebut "sifat koligatif" dari larutan encer.
5. Perhitungan tekanan osmotik
Satuan osmolalitas biasanya dinyatakan dalam miliosmol zat terlarut per kilogram pelarut, yaitu mOsmol/kg. Konsentrasi milliosmol (mOsmol/kg) {{0}} [gram zat terlarut yang dilarutkan dalam setiap kilogram pelarut (g/kg)/berat molekul (g)] × n × 1000, dengan n adalah jumlah partikel terbentuk ketika molekul zat terlarut larut , dalam larutan ideal, seperti glukosa n=1, natrium klorida atau magnesium sulfat n=2, kalsium klorida n=3, natrium sitrat n{{5} }. Dalam kisaran fisiologis dan larutan yang sangat encer, osmolaritas memiliki sedikit penyimpangan dari nilai yang dihitung di bawah keadaan ideal; dengan peningkatan konsentrasi larutan, dibandingkan dengan nilai ideal, osmolaritas aktual menurun, seperti 0,9 persen klorida Untuk injeksi natrium, osmolalitas ideal adalah 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, tetapi sebenarnya pada konsentrasi ini, n larutan natrium klorida sedikit kurang dari 2, dan nilai terukur sebenarnya adalah 286mOsmol/kg; rumit Osmolalitas teoretis dari campuran seperti injeksi protein terhidrolisis tidak mudah untuk dihitung, sehingga biasanya dinyatakan dengan nilai pengukuran aktual.
