Prinsip PH meter Klasifikasi PH meter
Pengukur pH disebut juga pengukur keasaman. Ini adalah instrumen dan peralatan yang umum digunakan terutama digunakan untuk mengukur nilai pH cairan secara tepat. Itu juga dapat mengukur nilai MV dari potensial elektroda ion dengan elektroda selektif ion yang sesuai. Ini terutama digunakan dalam proses kimia, industri farmasi, teknologi pangan dan bidang lainnya.
prinsip pH meter
Metode yang paling dasar adalah menentukan nilai pH larutan dengan metode potensiometri. Prinsip pengukuran pH potensiometri berasal dari rumus Nernst. Jika elektroda reversibel ion hidrogen dan elektroda referensi dimasukkan ke dalam larutan, baterai primer terbentuk. Karena potensi elektroda referensi dalam baterai primer adalah konstan dalam kondisi tertentu, nilai gaya gerak listrik baterai primer berubah dengan aktivitas ion hidrogen dalam larutan yang diukur. Oleh karena itu, dengan mengukur gaya gerak listrik sel galvanik, nilai pH dalam larutan dapat dihitung.
klasifikasi pH meter
Sesuai dengan kebutuhan produksi dan kehidupan, manusia telah meneliti dan memproduksi banyak jenis pH meter secara ilmiah.
1. Sesuai dengan akurasi pengukuran
Itu dapat dibagi menjadi {{0}}.2 tingkat, 0.1 tingkat, tingkat 0.01 atau presisi yang lebih tinggi.
2. Menurut volume instrumen
Ada tipe pena (tipe mini), tipe portabel, tipe desktop dan tipe online untuk pemantauan dan pengukuran berkelanjutan.
3. Sesuai dengan persyaratan penggunaan
Jenis pena (miniatur) dan pH meter portabel umumnya digunakan oleh inspektur untuk membawanya ke lokasi untuk diperiksa.
Komponen pH meter
Pengukur pH terdiri dari tiga bagian, sederhananya terdiri dari elektroda dan meteran listrik.
1) elektroda referensi;
2) Elektroda kaca yang potensinya bergantung pada pH larutan di sekitarnya;
3) Sebuah galvanometer yang mengukur perbedaan potensial kecil dalam rangkaian yang sangat resistif.
Elektroda referensi:
Fungsi dasar dari elektroda referensi adalah untuk mempertahankan potensial konstan sebagai kontrol untuk mengukur berbagai potensial offset. Elektroda oksida perak-perak saat ini merupakan elektroda referensi yang paling umum digunakan dalam pH.
Elektroda kaca:
Fungsi elektroda kaca adalah untuk menetapkan beda potensial yang menanggapi perubahan aktivitas ion hidrogen dari larutan yang diukur. Tempatkan elektroda peka pH dan elektroda pembanding dalam larutan yang sama untuk membentuk baterai primer, dan potensial baterai adalah penjumlahan aljabar dari potensial elektroda kaca dan elektroda pembanding. Baterai E=Referensi E ditambah kaca E, jika suhu konstan, potensial baterai ini berubah dengan pH larutan yang akan diukur, dan sulit untuk mengukur potensial yang dihasilkan oleh baterai dalam pH meter karena gaya gerak listriknya sangat kecil dan rangkaian Impedansinya sangat besar, 1-100MΩ; oleh karena itu, sinyal harus cukup diperkuat untuk menggerakkan milivoltmeter atau miliamperemeter standar.
Pengukur amper:
Fungsi ammeter adalah untuk memperkuat potensi baterai primer beberapa kali, dan sinyal yang diperkuat ditampilkan oleh ammeter, dan tingkat defleksi penunjuk ammeter menunjukkan kekuatan sinyal yang didorongnya. Untuk kebutuhan penggunaan, dial pengukur pH diukir dengan nilai pH yang sesuai; sedangkan pH meter digital langsung menampilkan nilai pH dalam angka.
