Prinsip pengukuran pengukur kelembaban volumetrik dan pengukur kelembaban koulometrik
Prinsip pengukuran penentuan kadar air volumetrik Karl Fischer
Pengukur kelembaban volumetrik menghitung kadar air dengan mengukur volume pereaksi Karl Fischer yang dikonsumsi dalam proses reaksi.
Ketika metode volumetrik Karl Fischer digunakan untuk menentukan kadar air, ini terutama didasarkan pada reaksi elektrokimia: I2 plus 2eó2I- Ketika I2 dan I- ada dalam larutan sel reaksi pada waktu yang sama, reaksi dilakukan pada ujung positif dan negatif elektroda pada saat yang sama, yaitu pada satu elektroda I2 direduksi dan I- dioksidasi pada elektroda lainnya, sehingga arus mengalir di antara kedua elektroda. Jika hanya ada I- tetapi tidak ada I2 dalam larutan, tidak ada arus yang mengalir di antara kedua elektroda. Pereaksi Karl Fischer mengandung bahan-bahan efektif seperti piridin dan yodium, yang dapat bereaksi dengan air dalam larutan yang akan diuji sebagai berikut saat diukur dan diteteskan ke dalam sel reaksi:
H2O＋SO2＋I2＋3C5H5N→2C5H5N·HI＋C5H5N·SO3
C5H5N·SO3 ditambah CH3OH→C5H5N·HSO4CH3
C5H5N·HI→C5H5N·H plus plus I- Reaksi ini terus mengkonsumsi air dan menghasilkan I-, sampai akhir titrasi reaksi, air dikonsumsi. Pada saat ini, larutan memiliki sedikit pereaksi Karl Fischer yang belum bereaksi, sehingga I2 dan I- ada secara bersamaan. Larutan antara dua elektroda platina mulai menghantarkan listrik, dan titik akhir ditunjukkan oleh arus, dan titrasi dihentikan. Kandungan air dalam larutan kemudian dikalibrasi dengan mengukur volume reagen Karl Fischer yang dikonsumsi (kapasitas).
Prinsip pengukuran metode koulometrik Karl Fischer (metode koulometrik)
Pengukur kelembaban coulometric menghitung kadar air dengan mengukur jumlah arus yang melewati proses reaksi.
Metode koulometri didasarkan pada melarutkan sampel dalam elektrolit pelarut khusus yang mengandung sejumlah yodium, dan air mengkonsumsi yodium, tetapi yodium yang diperlukan tidak lagi dititrasi dengan reagen yang mengandung yodium yang dikalibrasi, tetapi melalui proses elektrolisis, ion iodida dalam larutan dioksidasi menjadi yodium di anoda: 2I---2e─→I2 Yodium yang dihasilkan bereaksi dengan air dalam sampel. Titik akhir ditunjukkan dengan elektroda platina ganda. Ketika konsentrasi yodium dalam elektrolit kembali ke konsentrasi semula, hentikan elektrolisis. Kemudian menurut hukum elektrolisis Faraday: hitung kadar air sampel yang akan diuji.
