Prinsip Pengukuran Pengukur Kelembapan Volumetrik dan Koulometri
Pengukur kelembaban metode volumetrik menghitung kadar air dengan mengukur volume reagen Karl Fischer yang dikonsumsi selama reaksi.
Metode volumetrik Karl Fischer untuk menentukan kadar air didasarkan pada reaksi elektrokimia: I2 + 2eó2I- Ketika I2 dan I- terdapat dalam larutan sel reaksi, reaksi berlangsung secara bersamaan pada positif dan negatif ujung elektroda, yaitu pada satu elektroda I2 tereduksi dan pada elektroda lainnya I- teroksidasi, sehingga arus mengalir di antara kedua elektroda tersebut. Jika hanya ada I- dan tidak ada I2 dalam larutan pada saat yang sama, tidak ada arus yang mengalir di antara kedua elektroda. Reagen Karl Fischer mengandung bahan aktif seperti piridin dan iodium yang diukur dengan menjatuhkannya ke dalam sel reaksi dan dapat bereaksi dengan air dalam larutan yang akan diuji sebagai berikut:
H2O + BEGITU2 + Saya2 + 3C5H5N →2C5H5N-HI + C5H5N-SO3
C5H5N-SO3 + CH3OH → C5H5N-HSO4CH3
C5H5N-HI→C5H5N-H++I- Reaksi berlanjut, terus-menerus mengonsumsi air dan menghasilkan I-, hingga akhir titrasi reaksi, saat air habis. Pada titik ini, larutan memiliki sejumlah kecil pereaksi Karl Fischer yang tidak bereaksi, sehingga terjadi pada saat yang sama I2 dan I-, larutan antara dua elektroda platina mulai menghantarkan listrik, ditandai dengan arus yang mencapai ujung. titik, hentikan titrasi. Kadar air larutan kemudian dikalibrasi dengan mengukur volume pereaksi Karl Fischer yang telah dikonsumsi (volumetrik).
Prinsip Metode Koulometri Karl Fischer (Metode Volumetrik)
Pengukur kelembaban koulometri menghitung kadar air dengan mengukur jumlah arus yang dilewatkan selama reaksi.
Metode galvanik, didasarkan pada pelarutan sampel dalam pelarut khusus yang mengandung sejumlah yodium dalam elektrolit, air yang mengkonsumsi yodium, tetapi yodium yang diperlukan tidak lagi dikalibrasi dengan reagen yang mengandung yodium untuk melakukan titrasi, tetapi melalui proses elektrolisis, sehingga ion iodium dalam larutan di anoda mengoksidasi iodium: 2I - - 2e - - → I2 dihasilkan oleh iodium dan reaksi sampel terhadap air. Titik akhir ditunjukkan dengan elektroda platina ganda. Ketika konsentrasi yodium dalam elektrolit kembali ke konsentrasi semula, elektrolisis dihentikan. Kemudian menurut hukum elektrolisis Faraday: hitung kadar air sampel yang akan diuji.
