Pengantar struktur pH meter
Pertama, struktur pH meter
1. Elektroda referensi;
2. Elektroda kaca yang potensinya bergantung pada pH larutan di sekitarnya;
3. Sebuah galvanometer yang mampu mengukur beda potensial kecil dalam rangkaian dengan resistansi besar.
2. Fungsi utama dari masing-masing komponen
Fungsi dasar elektroda referensi adalah mempertahankan potensial konstan sebagai kontrol untuk mengukur berbagai potensial offset. Elektroda oksida perak-perak saat ini merupakan elektroda referensi yang paling umum digunakan dalam pH.
Fungsi elektroda kaca adalah untuk menetapkan beda potensial yang menanggapi perubahan aktivitas ion hidrogen dari larutan yang diukur. Tempatkan elektroda peka pH dan elektroda pembanding dalam larutan yang sama untuk membentuk baterai primer, dan potensial baterai adalah penjumlahan aljabar dari potensial elektroda kaca dan elektroda pembanding. Baterai E=Referensi E ditambah gelas E, jika suhunya konstan, potensial baterai ini berubah dengan pH larutan yang akan diukur, dan sulit untuk mengukur potensial yang dihasilkan oleh baterai dalam pH meter karena gaya gerak listriknya sangat kecil dan rangkaian Impedansinya sangat besar, 1-100MΩ; oleh karena itu, sinyal harus cukup diperkuat untuk menggerakkan milivoltmeter atau miliamperemeter standar.
Fungsi ammeter adalah untuk memperkuat potensi baterai primer beberapa kali, dan sinyal yang diperkuat ditampilkan oleh ammeter, dan tingkat defleksi penunjuk ammeter menunjukkan kekuatan sinyal yang didorongnya. Untuk kebutuhan penggunaan, dial pengukur pH diukir dengan nilai pH yang sesuai; sedangkan pH meter digital langsung menampilkan nilai pH dalam angka.
