Pengukur pH online industri dan penerapannya di pabrik pengolahan mineral
Deteksi online nilai pH bubur flotasi selalu menjadi masalah yang mengganggu proses pengolahan mineral. Kunci untuk menggunakan sumur pH meter adalah pemilihan yang wajar, pemasangan yang tepat, dan perawatan yang cermat. Pengujian Pingao Shenzhen juga memperkenalkan kepada Anda penerapan pengukur pH dan tindakan teknis khusus di pabrik pengolahan mineral tertentu. Metode ini efektif dan mempunyai penerapan universal pada operasi flotasi serupa lainnya. Nilai pH bubur flotasi sangat penting dalam proses pengolahan mineral. faktor, terkait dengan kualitas indikator pengolahan mineral. Namun, sebagian besar pabrik pengolahan mineral di negara saya belum menerapkan deteksi online terhadap nilai pH slurry. Deteksi nilai pH slurry secara online selalu menjadi masalah yang mengganggu otomatisasi pemrosesan mineral di negara saya. Dilihat dari permasalahan yang ada, manifestasi utamanya adalah: masa pakai elektroda yang pendek, kesalahan yang besar, stabilitas yang buruk, dan perawatan yang berat. Namun, teknologi dan produk pendeteksi pH relatif matang, dan hasil pengukurannya sangat baik dalam kondisi laboratorium. Namun, deteksi nilai pH secara online di banyak proses produksi pengolahan mineral sulit mencapai hasil yang memuaskan, dan bahkan tidak dapat digunakan secara normal. Beberapa pabrik pengolahan mineral memiliki persyaratan nilai pH yang tinggi. Pengujian online hanya dapat dilakukan dari jarak jauh, dan beberapa hanya menggunakan kertas uji pH sebagai ganti pengukur pH untuk pengukuran. Penulis yakin sulitnya mendeteksi nilai pH slurry secara online. Selain alasan obyektif, hal ini lebih disebabkan oleh pemilihan, pemeliharaan, dan tindakan teknis pH meter yang tidak tepat oleh pihak aplikasi. Untuk menggunakan pH meter dengan baik dalam pemrosesan mineral, Anda harus memahami prinsip, struktur, pemilihan, pemeliharaan, dll. pH meter, dan mengambil tindakan yang wajar berdasarkan kondisi di lokasi pemrosesan mineral.
Prinsip dasar pengukuran pH
Mungkin metode pengukuran arus nol yang paling dikenal dan tertua yang digunakan untuk menentukan jalannya reaksi kimia adalah pengukuran pH. Secara umum, pengukuran pH digunakan untuk menentukan keasaman atau alkalinitas suatu larutan tertentu. Bahkan air yang murni secara kimiawi pun terdisosiasi dalam jumlah kecil. Persamaan ionisasinya adalah: H2O H2O=H3O-OH-(1) Karena hanya sejumlah kecil air yang terdisosiasi, konsentrasi molar ion umumnya merupakan eksponen pangkat negatif. Untuk menghindari penggunaan konsentrasi molar negatif Menghitung eksponen pangkat, ahli biologi Soernsen menyarankan pada 1909 untuk mengganti nilai yang tidak nyaman ini dengan logaritma dan mendefinisikannya sebagai "nilai pH". Secara matematis, pH didefinisikan sebagai negatif dari logaritma umum konsentrasi ion hidrogen. Yaitu: pH=-log[H] (2) Karena produk ion sangat bergantung pada suhu, untuk nilai pH pengendalian proses, karakteristik suhu larutan harus diketahui pada saat yang bersamaan. Hal ini hanya dapat dicapai jika media yang diukur berada pada suhu yang sama. Bandingkan nilai pH mereka. Untuk mendapatkan dan mereproduksi nilai pH, analisis potensiometri digunakan untuk pengukuran pH. Elektroda yang digunakan dalam analisis potensiometri disebut sel galvanik. Tegangan baterai ini disebut gaya gerak listrik (EMF). Gaya gerak listrik (EMF) ini terdiri dari 2 setengah sel. Setengah sel disebut elektroda pengukur, dan potensinya berhubungan dengan aktivitas ion tertentu; Setengah sel lainnya adalah setengah sel acuan, biasa disebut elektroda acuan, yang umumnya dihubungkan dengan larutan pengukur dan dihubungkan dengan alat ukur. . Elektroda hidrogen standar adalah titik referensi untuk semua pengukuran potensial. Elektroda hidrogen standar adalah kawat platina yang dilapisi secara elektrolitik (dilapisi) dengan platina klorida dan dikelilingi oleh gas hidrogen. Elektroda penunjuk pH yang paling familiar dan umum digunakan adalah elektroda kaca. Ini adalah tabung kaca dengan membran kaca peka pH yang ditiupkan ke ujungnya. Tabung diisi dengan larutan buffer KCI yang mengandung AgCI jenuh, dengan nilai pH 7. Beda potensial yang ada pada kedua sisi membran kaca mencerminkan nilai pH. Beda potensial ini mengikuti rumus Nernst: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』Dalam rumus: E - potensi; Tegangan standar elektroda E; R - konstanta gas; T adalah suhu Kelvin; F - Konstanta Faraday; N - valensi ion yang diukur; [H O] - aktivitas ion H O. Dari rumus di atas terlihat bahwa potensial E mempunyai hubungan tertentu dengan aktivitas ion H2O dan suhu. Pada suhu tertentu, mengukur potensi E dapat menghitung ln[H2O] (diubah menjadi log[H2O] untuk mendapatkan pH), yang merupakan prinsip dasar deteksi pH. Dalam rumus Nernst, suhu "' berperan besar sebagai variabel. Seiring dengan kenaikan suhu, nilai potensial juga akan meningkat. Untuk setiap kenaikan suhu sebesar 1 derajat, perubahan potensial sebesar 0.2mV/pH akan terjadi. terjadi. Dinyatakan dalam nilai pH, nilai pH berubah sebesar 0,0033 per pH per I~C. Artinya, untuk pengukuran pada 20~30~C dan sekitar 7pH, tidak perlu mengkompensasi perubahan suhu; lebih besar dari Dalam aplikasi di mana suhu 30 derajat atau kurang dari 20 derajat dan nilai pH lebih besar dari 8 atau kurang dari 6, perubahan suhu harus dikompensasi.
