Ringkasan prinsip, penggunaan, dan pengetahuan kalibrasi kinerja pengukur pH!
Pengukur pH adalah salah satu instrumen dan peralatan yang paling umum digunakan, terutama digunakan untuk mengukur keasaman dan alkalinitas media cair secara akurat, dengan elektroda selektif ion yang sesuai juga dapat mengukur nilai mV potensial elektroda ion, pengukur pH banyak digunakan dalam industri, pertanian, penelitian ilmiah, perlindungan lingkungan dan bidang lainnya, manusia sesuai dengan kebutuhan produksi dan kehidupan, penelitian ilmiah dan produksi sejumlah model pengukur keasaman.
Menurut akurasi pengukuran dapat dibagi menjadi level {{0}}.2, level 0.1, level 0,01 atau presisi lebih tinggi.
Menurut volume instrumen dapat dibagi menjadi tipe pena (mini), portabel, desktop, dan pemantauan dan pengukuran berkelanjutan tipe online.
Tingkat perkembangan Tiongkok saat ini dan tingkat kemajuan dunia ada jarak, yang lebih maju adalah pengukur pH tipe Mettler - Toledo dari Swiss, ekonomis dan kenyamanannya, akurasi ± 0.01pH, dapat secara otomatis dikompensasi suhu .
Prinsip dan struktur pH meter
1.pengukur pH
pH (keasaman) meter adalah metode potensiometri untuk menentukan aktivitas H + dalam instrumen larutan. pH meter digunakan untuk mengukur nilai suatu metode yang menyatakan keasaman suatu larutan, menggunakan logaritma negatif dari konsentrasi ion H+ dalam larutan untuk menunjukkan bahwa: pH=ー lg [H+] .
Pengukur pH yang kami gunakan terdiri dari dua bagian: pengukur dan elektroda. Pada pengukuran sebenarnya, elektroda direndam dalam larutan yang akan diukur, konsentrasi ion H+ dalam larutan diubah menjadi sinyal tegangan milivolt, masukan meter. Meteran akan memperkuat sinyal, dan setelah konversi logaritmik ke pH, dan kemudian dengan tampilan level milivolt, meteran menunjukkan pH.
PH meter menggunakan elektroda kaca sebagai elektroda pengukur dan elektroda kalomel sebagai elektroda referensi. Perubahan konsentrasi ion hidrogen yang disebabkan oleh perubahan potensial elektroda kaca sehingga mengakibatkan perubahan potensial antara elektrodanya dengan elektroda kalomel, harus sesuai dengan rumus (2-6)
E=E0-2.3026RT/F............(2-6)
Dalam rumusnya:
E potensial listrik, mV;
E0 potensial listrik standar elektroda, mV;
R konstanta gas molar;
T suhu absolut Kelvin;
F adalah konstanta Faraday.
Dari rumus (2-6) terlihat dalam pengukuran pH suhu juga merupakan faktor penting, dalam pengukurannya harus memperhatikan perubahan suhu, dan memperhitungkannya. Saat ini digunakan elektroda pH untuk elektroda komposit, elektroda kaca telah digabungkan dengan elektroda kalomel.
2.pH elektroda
Elektroda merupakan bagian tak terpisahkan dari komposisi pH meter. Pengukuran pH dilakukan melalui pengukuran elektroda, elektroda referensi terdiri dari baterai kimia untuk menyelesaikannya.
